一、元素周期表中元素的性質(zhì)有哪些?

性質(zhì)沒有相同，只有相似。

這個(gè)很多啊，像第七主族元素物理性質(zhì)中有沸點(diǎn)逐漸升高，化學(xué)性質(zhì)由上到下變的不活潑。

同周期由左向右，化學(xué)性質(zhì)由活潑變得不活潑，又由不活潑變得活潑。等等~~~

這些規(guī)律需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)，當(dāng)然也有一些遞變中的特例需要記憶。

畢竟化學(xué)是理科中的文科。

二、金屬元素與非金屬元素，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？它與元素的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系？

1.金屬元素最外層電子數(shù)一般最多不超過3個(gè)電子，也有4，5，6的，但很少。金屬元素的原子半徑一般都比較大，最外層電子數(shù)又少，很容易失去電子，所以金屬元素一般具有較強(qiáng)的還原性。

2.非金屬元素最外層電子數(shù)一般不少于3個(gè)電子，但也有1，3的，如H1 , B 3. 非金屬元素的原子半徑一般都比較大，最外層電子數(shù)又多，很容易得到電子，所以非金屬元素一般具有較強(qiáng)的氧化性。

3.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)一般是為8個(gè)電子（或2e-)。 因?yàn)?稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2個(gè)或8個(gè)，已達(dá)到了飽和，一般時(shí)既不得電子也不失電子，所以稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

三、化學(xué)書本上常見27種化學(xué)元素有哪些？

1、氫 qīng

2、氦 hài

3、鋰 Lǐ?

4、鈹 pí

5、硼 péng

6、碳 tàn

7、氮 dàn

8、氧 yǎng

9、氟 Fú

10、氖 Nǎi

11、鈉 Nà?

12、鎂 Měi

13、鋁 lǔ

14、硅 gūi

15、磷 líng?

16、硫 liú

17、氯 lù

18、氬 yà

19、鉀 jiǎ

20、鈣 gài

21、鈧 kàng

22、鈦 tài

23、釩 fán

24、鉻 gè

25、錳 měng

26、鐵 tiě

27、鈷 gū

擴(kuò)展資料：

單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；（副族熔點(diǎn)在VIB族達(dá)到最高，以后依次遞減）

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。（副族不規(guī)則）

元素的金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

參考資料來源：搜狗百科-元素周期表

四、元素周期表的作用與看法

主族元素越是向右非金屬性越強(qiáng)，越是向上金屬性越強(qiáng)。

同主族元素，隨著周期數(shù)的增加，分子量7a686964616fe58685e5aeb越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強(qiáng)。

同周期元素，隨著原子系數(shù)數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強(qiáng)。

最后一列上都是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

中學(xué)化學(xué)就講這些，過度元素不要求。

1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律

1.1 原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

1.2 元素化合價(jià)

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

1.3 單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

1.4 元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。