在誅仙這個游戲里面，乾裝、坤裝、坎裝和離裝四種裝備的區(qū)別。

乾主爆傷、坎主氣血、離主真氣 這是套裝屬性 PK就用乾 掛機(jī)乾或者坤都可以。

1、坤的掛機(jī)為主是pvc裝備，乾，離，坎屬于pvp裝備。乾的合適高爆率職業(yè)穿，比如仙合歡。

2、離的合適以藍(lán)為主攻擊的職業(yè)穿，比如鬼王（因為離加成藍(lán)多），依靠巨靈，比如鬼道，真氣盾，比如魔9L，1點(diǎn)藍(lán)抵3點(diǎn)血的傷害。技能命中高于乾1，回避低于乾1。

3、坎的合適追求生存的職業(yè)穿，或者以氣血加成為攻擊的職業(yè)穿，比如魔烈山的雙飛2，比如魔懷光斗殺2，均以氣血來加成攻擊。 技能命中低于乾1，技能回避高于乾1。

以上的這種特征，坤裝沒有，坤裝強(qiáng)調(diào)的抗普通怪的能力。

分子、原子、離子的性質(zhì)、概念、表示方法、大小、本質(zhì)、結(jié)構(gòu)、以及形成方式的總概括。

字長是一定是字節(jié)的整數(shù)倍嗎分子結(jié)構(gòu)，或稱分子立體結(jié)構(gòu)、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學(xué)數(shù)據(jù)之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結(jié)構(gòu)在很大程度上影響了化學(xué)分子結(jié)構(gòu)，或稱分子立體結(jié)構(gòu)、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學(xué)數(shù)據(jù)之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結(jié)構(gòu)在很大程度上影響了化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)性、極性、相態(tài)、顏色、磁性和生物活性。

分子結(jié)構(gòu)最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉(zhuǎn)動也增加。量子力學(xué)和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態(tài)分子的結(jié)構(gòu)也可通過X射線晶體學(xué)測定。體積較大的分子通常以多個穩(wěn)定的構(gòu)象存在，勢能面中這些構(gòu)象之間的能壘較高。

分子結(jié)構(gòu)涉及原子在空間中的位置，與鍵結(jié)的化學(xué)鍵種類有關(guān)，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。

原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)的物理與化學(xué)性質(zhì)有決定性的關(guān)系。最簡單的分子是氫分子，1克氫含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5℃。分子中原子的空間關(guān)系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結(jié)構(gòu)中的各部分也都處于連續(xù)的運(yùn)動中。因此分子結(jié)構(gòu)與溫度有關(guān)。分子所處的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。

因尚無真正適用的分子結(jié)構(gòu)理論，復(fù)雜分子的細(xì)致結(jié)構(gòu)不能預(yù)言，只能從實驗測得。量子力學(xué)認(rèn)為，原子中的軌道電子具有波動性，用數(shù)學(xué)方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團(tuán)間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩(wěn)定。量子力學(xué)方法是建立在實驗數(shù)據(jù)和近似的數(shù)學(xué)運(yùn)算（由高速電子計算機(jī)進(jìn)行運(yùn)算）相結(jié)合的基礎(chǔ)上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預(yù)言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負(fù)電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當(dāng)體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。

分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位于2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結(jié)合成分子，形成分子的構(gòu)型和構(gòu)象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構(gòu)的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環(huán)狀化合物，例如環(huán)己烷；硅和氧是礦物質(zhì)的基本元素，云母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環(huán)平面中間構(gòu)成夾心化合物。蛋白質(zhì)的基本成分是一端接堿性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸?；瘜W(xué)組成和分子量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為異構(gòu)體。當(dāng)2 種異構(gòu)體其他性質(zhì)相同，只是旋光方向相反，這一類異構(gòu)體稱作旋光異構(gòu)體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質(zhì)譜法等測定或推測分子的結(jié)構(gòu)。

表示有理數(shù)全集時，為了簡便表達(dá)無限循環(huán)小數(shù)引入分?jǐn)?shù)概念進(jìn)行組合表達(dá)，分子作被除數(shù)，分母作除數(shù)，運(yùn)算結(jié)果對應(yīng)全部有理數(shù)。

同理，可以用根數(shù)的開方形式表示（代數(shù)數(shù)）實數(shù)，循環(huán)開方數(shù)（級數(shù)）形式表示（超越數(shù)）實數(shù)；維度排列組合數(shù)列表示復(fù)數(shù)等等……

原子是化學(xué)變化中的最小單位。一個原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。根據(jù)質(zhì)子和中子數(shù)量的不同，原子的類型也不同：質(zhì)子數(shù)決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數(shù)則確定了該原子是此元素的哪一個同位素[1]。

原子的英文名是從希臘語轉(zhuǎn)化而來，原意為不可切分的。很早以前，古印度和古希臘的哲學(xué)家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世紀(jì)時，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了物理學(xué)的根據(jù)：對于某些物質(zhì)，不能通過化學(xué)手段將其繼續(xù)的分解。19世紀(jì)晚期和20世紀(jì)早期，物理學(xué)家發(fā)現(xiàn)了亞原子粒子以及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，由此證明原子并不是不能進(jìn)一步切分。量子力學(xué)原理能夠為原子提供很好的模型。

與常見物體相比，原子是一個極小的物體，其質(zhì)量也很微小，以至于只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子，例如掃描隧道顯微鏡。

原子的99.9%的重量集中在原子核， 其中的質(zhì)子和中子有著相近的質(zhì)量。每一種元素至少有一種不穩(wěn)定的同位素，可以進(jìn)行放射性衰變。，即原子核中的中子數(shù)或質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化。 電子占據(jù)一組穩(wěn)定的能級，或者稱為軌道。當(dāng)它們吸收和放出光子的時候，電子也可以在不同能級之間跳躍，此時吸收或放出光子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學(xué)屬性，并且對原子的磁性有著很大的影響。

離子

在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動的電子則帶相反的負(fù)電荷。原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結(jié)合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素；而最外層電子數(shù)不少于4的原子（一般為非金屬元素，如：硼元素，碳元素等）則較易獲得電子。當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質(zhì)最穩(wěn)定，一般為稀有氣體。 物質(zhì)的反應(yīng)性、極性、相態(tài)、顏色、磁性和生物活性。 分子結(jié)構(gòu)，或稱分子立體結(jié)構(gòu)、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學(xué)數(shù)據(jù)之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結(jié)構(gòu)在很大程度上影響了化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)性、極性、相態(tài)、顏色、磁性和生物活性。

分子結(jié)構(gòu)最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉(zhuǎn)動也增加。量子力學(xué)和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態(tài)分子的結(jié)構(gòu)也可通過X射線晶體學(xué)測定。體積較大的分子通常以多個穩(wěn)定的構(gòu)象存在，勢能面中這些構(gòu)象之間的能壘較高。

分子結(jié)構(gòu)涉及原子在空間中的位置，與鍵結(jié)的化學(xué)鍵種類有關(guān)，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。

原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)的物理與化學(xué)性質(zhì)有決定性的關(guān)系。最簡單的分子是氫分子，1克氫含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5℃。分子中原子的空間關(guān)系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結(jié)構(gòu)中的各部分也都處于連續(xù)的運(yùn)動中。因此分子結(jié)構(gòu)與溫度有關(guān)。分子所處的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。

因尚無真正適用的分子結(jié)構(gòu)理論，復(fù)雜分子的細(xì)致結(jié)構(gòu)不能預(yù)言，只能從實驗測得。量子力學(xué)認(rèn)為，原子中的軌道電子具有波動性，用數(shù)學(xué)方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團(tuán)間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩(wěn)定。量子力學(xué)方法是建立在實驗數(shù)據(jù)和近似的數(shù)學(xué)運(yùn)算（由高速電子計算機(jī)進(jìn)行運(yùn)算）相結(jié)合的基礎(chǔ)上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預(yù)言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負(fù)電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當(dāng)體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。

分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位于2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結(jié)合成分子，形成分子的構(gòu)型和構(gòu)象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構(gòu)的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環(huán)狀化合物，例如環(huán)己烷；硅和氧是礦物質(zhì)的基本元素，云母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環(huán)平面中間構(gòu)成夾心化合物。蛋白質(zhì)的基本成分是一端接堿性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸?；瘜W(xué)組成和分子量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為異構(gòu)體。當(dāng)2 種異構(gòu)體其他性質(zhì)相同，只是旋光方向相反，這一類異構(gòu)體稱作旋光異構(gòu)體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質(zhì)譜法等測定或推測分子的結(jié)構(gòu)。

表示有理數(shù)全集時，為了簡便表達(dá)無限循環(huán)小數(shù)引入分?jǐn)?shù)概念進(jìn)行組合表達(dá)，分子作被除數(shù)，分母作除數(shù)，運(yùn)算結(jié)果對應(yīng)全部有理數(shù)。

同理，可以用根數(shù)的開方形式表示（代數(shù)數(shù)）實數(shù)，循環(huán)開方數(shù)（級數(shù)）形式表示（超越數(shù)）實數(shù)；維度排列組合數(shù)列表示復(fù)數(shù)等等……

原子是化學(xué)變化中的最小單位。一個原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。根據(jù)質(zhì)子和中子數(shù)量的不同，原子的類型也不同：質(zhì)子數(shù)決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數(shù)則確定了該原子是此元素的哪一個同位素[1]。

原子的英文名是從希臘語轉(zhuǎn)化而來，原意為不可切分的。很早以前，古印度和古希臘的哲學(xué)家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世紀(jì)時，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了物理學(xué)的根據(jù)：對于某些物質(zhì)，不能通過化學(xué)手段將其繼續(xù)的分解。19世紀(jì)晚期和20世紀(jì)早期，物理學(xué)家發(fā)現(xiàn)了亞原子粒子以及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，由此證明原子并不是不能進(jìn)一步切分。量子力學(xué)原理能夠為原子提供很好的模型。

與常見物體相比，原子是一個極小的物體，其質(zhì)量也很微小，以至于只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子，例如掃描隧道顯微鏡。

原子的99.9%的重量集中在原子核， 其中的質(zhì)子和中子有著相近的質(zhì)量。每一種元素至少有一種不穩(wěn)定的同位素，可以進(jìn)行放射性衰變。，即原子核中的中子數(shù)或質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化。 電子占據(jù)一組穩(wěn)定的能級，或者稱為軌道。當(dāng)它們吸收和放出光子的時候，電子也可以在不同能級之間跳躍，此時吸收或放出光子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學(xué)屬性，并且對原子的磁性有著很大的影響。

離子

在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動的電子則帶相反的負(fù)電荷。原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結(jié)合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素；而最外層電子數(shù)不少于4的原子（一般為非金屬元素，如：硼元素，碳元素等）則較易獲得電子。當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質(zhì)最穩(wěn)定，一般為稀有氣體。

分子結(jié)構(gòu)最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉(zhuǎn)動也增加。量子力學(xué)和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態(tài)分子的結(jié)構(gòu)也可通過X射線晶體學(xué)測定。體積較大的分子通常以多個穩(wěn)定的構(gòu)象存在，勢能面中這些構(gòu)象之間的能壘較高。

分子結(jié)構(gòu)涉及原子在空間中的位置，與鍵結(jié)的化學(xué)鍵種類有關(guān)，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。

原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)的物理與化學(xué)性質(zhì)有決定性的關(guān)系。最簡單的分子是氫分子，1克氫含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5℃。分子中原子的空間關(guān)系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結(jié)構(gòu)中的各部分也都處于連續(xù)的運(yùn)動中。因此分子結(jié)構(gòu)與溫度有關(guān)。分子所處的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。

因尚無真正適用的分子結(jié)構(gòu)理論，復(fù)雜分子的細(xì)致結(jié)構(gòu)不能預(yù)言，只能從實驗測得。量子力學(xué)認(rèn)為，原子中的軌道電子具有波動性，用數(shù)學(xué)方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團(tuán)間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩(wěn)定。量子力學(xué)方法是建立在實驗數(shù)據(jù)和近似的數(shù)學(xué)運(yùn)算（由高速電子計算機(jī)進(jìn)行運(yùn)算）相結(jié)合的基礎(chǔ)上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預(yù)言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負(fù)電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當(dāng)體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。

分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位于2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結(jié)合成分子，形成分子的構(gòu)型和構(gòu)象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構(gòu)的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環(huán)狀化合物，例如環(huán)己烷；硅和氧是礦物質(zhì)的基本元素，云母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環(huán)平面中間構(gòu)成夾心化合物。蛋白質(zhì)的基本成分是一端接堿性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化學(xué)組成和分子量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為異構(gòu)體。當(dāng)2 種異構(gòu)體其他性質(zhì)相同，只是旋光方向相反，這一類異構(gòu)體稱作旋光異構(gòu)體?？捎肵射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質(zhì)譜法等測定或推測分子的結(jié)構(gòu)。

表示有理數(shù)全集時，為了簡便表達(dá)無限循環(huán)小數(shù)引入分?jǐn)?shù)概念進(jìn)行組合表達(dá)，分子作被除數(shù)，分母作除數(shù)，運(yùn)算結(jié)果對應(yīng)全部有理數(shù)。

同理，可以用根數(shù)的開方形式表示（代數(shù)數(shù)）實數(shù)，循環(huán)開方數(shù)（級數(shù)）形式表示（超越數(shù)）實數(shù)；維度排列組合數(shù)列表示復(fù)數(shù)等等……

原子是化學(xué)變化中的最小單位。一個原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。根據(jù)質(zhì)子和中子數(shù)量的不同，原子的類型也不同：質(zhì)子數(shù)決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數(shù)則確定了該原子是此元素的哪一個同位素[1]。

原子的英文名是從希臘語轉(zhuǎn)化而來，原意為不可切分的。很早以前，古印度和古希臘的哲學(xué)家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世紀(jì)時，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了物理學(xué)的根據(jù)：對于某些物質(zhì)，不能通過化學(xué)手段將其繼續(xù)的分解。19世紀(jì)晚期和20世紀(jì)早期，物理學(xué)家發(fā)現(xiàn)了亞原子粒子以及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，由此證明原子并不是不能進(jìn)一步切分。量子力學(xué)原理能夠為原子提供很好的模型。

與常見物體相比，原子是一個極小的物體，其質(zhì)量也很微小，以至于只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子，例如掃描隧道顯微鏡。

原子的99.9%的重量集中在原子核， 其中的質(zhì)子和中子有著相近的質(zhì)量。每一種元素至少有一種不穩(wěn)定的同位素，可以進(jìn)行放射性衰變。，即原子核中的中子數(shù)或質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化。 電子占據(jù)一組穩(wěn)定的能級，或者稱為軌道。當(dāng)它們吸收和放出光子的時候，電子也可以在不同能級之間跳躍，此時吸收或放出光子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學(xué)屬性，并且對原子的磁性有著很大的影響。

離子

在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動的電子則帶相反的負(fù)電荷。原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結(jié)合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素；而最外層電子數(shù)不少于4的原子（一般為非金屬元素，如：硼元素，碳元素等）則較易獲得電子。當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質(zhì)最穩(wěn)定，一般為稀有氣體。