一、非金屬性表？

化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。

1

一種金屬與另外一種金屬鹽溶液的置換反應(yīng)能夠金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，注意分組，逐個(gè)驗(yàn)證金屬活動(dòng)順序。

口訣：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

2

常見非金屬性（氧化性）的順序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活潑性強(qiáng)的可制弱的，又可知道對應(yīng)的離子的還原性的強(qiáng)弱，不過是相反的，結(jié)論是：S2->I->Br->Cl->F-.非金屬性的對象是元素，氧化性的對象是單質(zhì)．都指得電子的能力，在中學(xué)階段基本上認(rèn)為是一致的，金屬性，還原性同理．金屬活動(dòng)順序表H之后的認(rèn)為是不活潑的．非金屬性（氧化性）的順序中認(rèn)為I2，S是不活潑的。

二、金屬性強(qiáng)弱順序表？

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:

K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

金屬活動(dòng)性順序規(guī)律：

1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。

三、非金屬性順序表？

1、化學(xué)非金屬元素活躍性順序表：由強(qiáng)到弱的順序。

2、漢字：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，氫，銅，汞，銀，鉑，金。

3、符號：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

四、原子金屬性順序表？

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強(qiáng)弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動(dòng)順序表判斷

金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

五、元素周期表金屬性非金屬性規(guī)律？

在周期表中，每一個(gè)周期，由左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

六、什么元素既有金屬性又有非金屬性？

除金屬性表現(xiàn)特別強(qiáng)的堿金屬、堿土金屬，以及金屬非金屬分界線左上的非金屬元素以外的大部分元素都可以同時(shí)表現(xiàn)出金屬性和非金屬性

七、元素周期表中金屬性非金屬性規(guī)律？

在同周期中從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同主族中從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以非金屬性最強(qiáng)的為F，屬性最強(qiáng)的為Fr。這而表現(xiàn)在其化合物的性質(zhì)上。

八、元素非金屬性強(qiáng)弱表？

有以下幾種方法：

金屬性：1.同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：Na＞Mg）

2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)（如：K＞Na)

3.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的還原性（失電子能力）越強(qiáng).

4.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)（如：Na>Mg,堿性NaOH>Mg(OH)2

非金屬性：1.同一周期,從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)（如：F＞O）

2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：F＞Cl)

3.元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的氧化性（得電子能力）越強(qiáng).（如：非金屬性最強(qiáng)的氟F不顯正價(jià)）

4.元素非金屬性越強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng).

5.元素非金屬性越強(qiáng),元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定.

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強(qiáng)弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動(dòng)順序表判斷 金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au

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金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱

例外：金屬活動(dòng)性：snpb，但元素的金屬性： pb sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱

四、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷

如堿性：liohnaohkohrboh，則有還原性大小關(guān)系為：linakrb。

再如：naoh為強(qiáng)堿，mg（oh）2為中強(qiáng)堿， al（oh）3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簄a mgal。

五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷

與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)，如na與冷水劇烈反應(yīng)，mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：na mgal。fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：fecu。

六、依電化學(xué)中電極來判斷

1．就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負(fù)極正極

2．就電解而言：電解過程中離子放電情況為：

陰極：ag+hg2+fe3+cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。

例1、 x，y，z，m嘗處佰肺脂鍍拌僧飽吉代表四種金屬元素。金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，x溶解，z極上有氫氣放出；若電解y2＋和z2＋共存的溶液時(shí)，y先析出；又知m2＋的氧化性強(qiáng)于y2＋。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

九、金屬性元素周期表？

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強(qiáng)弱,主要可從以下幾方面來判斷.一、依金屬活動(dòng)順序表判斷

金屬活動(dòng)順序表中,一般位置越后的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au―――――――――――――――――――――――→金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱,元素的金屬性也減弱例外：金屬活動(dòng)性：SnPb,但元素的金屬性： Pb Sn. 二、依元素周期表判斷

1．同一周期,從左到右：原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng)；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱.

2．同一主族,從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng).

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,

在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多,

故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱

十、非金屬性順序表口訣？

  氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價(jià)最常見。氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。

1、同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng)；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱。2、同一主族,從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。

非金屬性強(qiáng)弱順序判斷：

1、元素在周期表中的相對位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等。

②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。

2、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)。

如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I。

3、氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

如穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

4、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5、非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

6、非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。

常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。

7、與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)。

如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S，說明非金屬性Cl＞S。

8、幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱。

如HClO、 HClO3中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。

9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強(qiáng)